Question

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，p₁＞p₂，m+n＜p，△H＞0    B． T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＜p，△H＜0

    C．                                 T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＞p，△H＞0    D． T₁＞T₂，p₁＞p₂，m+n＞p，△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對B%的影響，判斷平衡移動，進(jìn)而判斷反應(yīng)△H的符號及m+n與p的關(guān)系．

解答：  解：由左圖知，溫度T₁為先到達(dá)平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；

由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，故m+n＞p，

由上述分析可知T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＞p，△H＞0

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．