Question

進(jìn)行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（12分）

（1）不能 (1分)  BaCO₃會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)                            

C（Ba²⁺）=1．1×10^-10／0．36 =3．1×10^-10 < 2×10^-3mol·L^-1    

可以有效除去Ba²⁺ (3分)

（3）Ba²⁺ ~ BaCrO₄ ~Cr₂O₇^2-~ I₂~ 3S₂O₃^2-

        1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10^-3mol

c(Ba²⁺)mol·L^-1                  （6分）

解析: