Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。
         KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋     H₂O

反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數(shù)是              

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是              mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是         mg/kg。（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

Answer 1

（1） 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O      2.5N_A或者1.51×10²⁴

（2）①滴入Na₂S₂O₃后，藍色褪去且半分鐘不再恢復原色    

 ② 1.0×10^－5  

③21.2