15．在相同的溫度與體積下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2H2COH2O
甲amolamol0mol0mol
乙2amol2amol0mol0mol
丙2amol2amolamolamol
丁amol0mol2amol2amol
上述四種情況，起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（　　）
A．丙＞�。疽遥炯�B．丙＞乙=�。炯�C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁

分析 起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小與氫氣的起始物質(zhì)的量有關(guān)，氫氣的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

解答 解：起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小與氫氣的起始物質(zhì)的量有關(guān)，氫氣的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)速率越大，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率乙=丙＞甲＞丁，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價(jià)，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖1所示．
回答下列問題：

（1）該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時(shí)間t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是BC．如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是B．
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小               D．一氧化碳的濃度增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案