3．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11.5克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為11.2升，則兩種金屬組成的混合物是（　　）
A．鋅與鎂B．鐵與鋅C．鋁與鐵D．鎂與鐵

分析 假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應介于各組分之間，若金屬不與鹽酸反應，可以視作其相對原子質(zhì)量為無窮大；Al為+2價的幸福在這里為：$\frac{27}{3}$×2=18，據(jù)此進行解答．

解答 解：標準狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為：$\frac{11.5}{0.5}$=23，
A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，Mg的相對原子質(zhì)量為24，均大于23，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于23，故B錯誤；
C．Fe的相對原子質(zhì)量為56，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為23，介于二者之間，故B正確；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～56之間，大于23，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合價與相對原子質(zhì)量的轉化，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將15.2g銅鎂合金完全溶于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子恰好全部沉淀時，得到25.4g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物質(zhì)的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是900mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應bc（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝．下列氣體中最不應該充入的是（　�。�
A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗NH3的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH3與O2制取NO的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學物質(zhì)雙酚A（會誘發(fā)性早熟）的嬰兒塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A．下列描述聚丙烯的結構簡式中正確的是
（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸中的兩倍
B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
D．若電解質(zhì)溶液的導電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強

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