Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

 

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為

 

＞

 

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

 

．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）

 

．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是

 

，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：

 

；

 

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是

 

（填序號）．
a．S   b．N₂ c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學(xué)試劑

 

，現(xiàn)象是

 

；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

 

，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語及元素化合物的知識來解答（1）～（6）；
Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽．

解答：解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl
（1）氯離子最外層有8個電子，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，，故答案為：；
（2）元素⑦為S，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，則質(zhì)量數(shù)為32，該原子符號為

32 16

S，故答案為：

32 16

S；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）⑦為S，⑧為Cl，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（6）由元素在周期表中的位置可知，鋁與鈹位于對角線位置，由對角線規(guī)則可知，化學(xué)性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物為Be（OH）₂，
該物質(zhì)既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則為兩性化合物，發(fā)生的離子反應(yīng)為Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：鋁；Be（OH）₂；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化，選項中Mg、Al都不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，故答案為：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，則C中的陽離子為亞鐵離子，利用試劑KSCN溶液和氯水來檢驗，步驟為先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色），在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化，離子反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，則A與C反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考常考考點的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度較大．