Question

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L的H₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是1mol
• B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、硼元素被氧化，氫元素被還原
• D、NaBO₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：由NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，NaBH₄中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，生成4molH₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L的H₂生成時(shí)，n（H₂）=1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子是1mol，故A正確；
B．水為氧化劑，NaBH₄為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，H元素被氧化，也被還原，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)．