化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
C、石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
D、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,硅和二氧化硅
專題：化學應用
分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用；
C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學反應提�。�
解答： 解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用，故B正確；
C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯誤；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學反應提取，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)是6.02×1023
B、0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1×6.02×1023
C、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上通過的電子數(shù)不一定是2×6.02×1023
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ/mol．關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）
A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程
B、金剛石轉(zhuǎn)化石墨是非自發(fā)進行的過程
C、相同質(zhì)量時，石墨比金剛石能量低
D、相同質(zhì)量時，金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備粗硅的反應為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（　�。�
A、NH2D?H2O和D3O+
B、NH3?D2O和HD2O+
C、NH3?HDO和D3O+
D、NH2D?HDO和H2DO+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，是環(huán)境友好型電池
C、鉛蓄電池是一次電池，對環(huán)境有污染
D、乙醇不能做鋰電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　　）
A、t3時，反應達到最大限度
B、t2，正、逆反應速率相等，達到平衡
C、反應的化學方程式：N?2M
D、t1時N的濃度是M濃度的4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進行人工固氮合成氮的化合物．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．從化學反應速率和化學平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．
（2）下表為不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

①反應至4min達平衡，根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
 
．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）．
A．斷開3mol H-H鍵時，形成6mol N-H鍵
B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
C．容器內(nèi)氣體的相對分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5min末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得，化學反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對應的熱效應數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）△H1
CO（g）△H2
CH4（g）△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式中△H=
 
（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，通N2的一端應接電源的
 
極，陽極反應式為
 
．

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