【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；

D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1

A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到a

B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-=CO2

C.依據(jù)裝置原理可推測，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號

操作及現(xiàn)象

實驗1

取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實驗2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)

（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實驗1和實驗2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

時間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

�。�pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實驗1和實驗2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計實驗驗證分析的合理性。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗4

重復(fù)實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實驗。

實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實驗組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失

產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實驗5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，中田首艘國產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國自主設(shè)計航空母艦取得重大階段性成果。請回答下列問題：

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；

②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；

③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力

(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)

(白球表示O2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是

A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

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