已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 現(xiàn)有15.8g的KMnO4與足量的濃HCl反應
1、 標準狀況下，生成多少升氯氣？
2、 被氧化的HCl的物質的量是多少？
（1）5.6L
（2）0.5mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關物質的轉化過程為：
KMnO4→MnCl2；
HCl→Cl2
（1）e 處的化學反應方程式為
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_
1：5
1：5
，電子轉移的數(shù)目為
10
10
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液變藍色
溶液變藍色
，c處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）a處的反應方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）通過該實驗可比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．

（已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O）C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生
．
（2）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
．
（3）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
0.085g/kg
0.085g/kg

mg/kg．（已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是
．
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
分解
分解
反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水為
氧化
氧化
劑．

（2）已知反應：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
①⑥
①⑥
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被還原的是
④
④
，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由
+7
+7
價變?yōu)?!--BA-->
+2
+2
價，被
還原
還原
；
Cl
Cl
元素的原子失去電子，被
氧化
氧化
；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可選用圖15-39中的部分或全部裝置測定由SO2、CH4、CO2和H2所組成的混合氣體中某種成分的質量分數(shù)。設氣體通過每種裝置時都能完全反應。?

?

圖15-39

已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?

(1)若只測定SO2氣體，必須選用的裝置是：          （填裝置序號，下同）；若只測定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有          。?

（2）若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可測量出四種氣體的質量分數(shù)？          （填“能”或“不能”）。?

（3）若混合氣體總質量為M g，分別依次通過③④①②⑤，實驗②裝置減少M1 g，⑤裝置增重M2 g，則原混合氣體中CH4的質量分數(shù)w (CH4)          。?

（4）若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變（已知：3CH2CH2+2KMnO4(稀）+4H2O3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，設每次原混合氣體取樣均為M g，只選用裝置中的③④⑤，能否測定混合氣體中SO2的質量分數(shù)？          （填“能”或“不能”）。如果能，請簡要寫出你的設計方案和結果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??

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