【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為陽(yáng)極保護(hù)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+

C. 如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

D. 鋼鐵陽(yáng)極保護(hù)的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

【答案】B

【解析】

A.該裝置相當(dāng)于電解池,能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正確;B.左端為陽(yáng)極,其腐蝕速率較右端快,錯(cuò)誤;C.如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,正確;D.根據(jù)題意,此種腐蝕較慢,所以陽(yáng)極保護(hù)實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能是( )

A.丙烯B.丙炔C.1,3-丁二烯D.2-丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

2)前4分鐘,A的速率為__________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________

3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v (正)__ v (逆);(填、“=”

4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積,使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線M表示的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a_________、______

③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:

步驟1:配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液和0.5 mol·L1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50 。

步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1 h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。

①配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得生成CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。

⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n___(用含a的表達(dá)式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,得到的熱重曲線如圖所示,則合成的晶須中n______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(

A.NaClHCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4H2O、CO2

D.Na2O2H2O2、H2OO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案