13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生
b極質(zhì)量減輕		d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

分析 一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，電流從正極流向負(fù)極，
a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說明a被腐蝕、b被保護(hù)，所以金屬活動性a＞b；
b、c構(gòu)成的原電池中，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-向b極移動，則b為負(fù)極、c為正極，金屬活動性b＞c；
c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明d被腐蝕、c被保護(hù)，則金屬活動性d＞c；
a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則金屬活動性d＞a，
通過以上分析知，金屬活動性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c，故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬活動性強(qiáng)弱順序判斷，明確原電池中電子流向、電流流向、金屬的腐蝕與防護(hù)與金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C．非金屬元素間不可能形成離子化合物
D．分子中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．水玻璃可用作木材防火劑B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C．硅可用于制造太陽能電池D．食醋可作除去保溫瓶的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{135}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$I敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{135}$I是碘的一種同素異形體
B．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第5周期ⅦA族
C．${\;}_{53}^{135}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
D．${\;}_{53}^{135}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說法正確的是（　�。�
A．只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；②注明正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液；③標(biāo)出電子流動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%．
（已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解水若生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.5NA
C．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.01NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖中的左側(cè)裝置是一種金屬氫化物鎳電池，其中的MH是吸附了氫原子的儲氫合金，電解質(zhì)溶液KOH．右側(cè)裝置是一電解池，電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
B．充電時(shí)隔膜旁的OH-從右向左移動
C．右側(cè)裝置中的鐵電極附近溶液呈藍(lán)色
D．右側(cè)裝置中的碳電極表面逸出無色、無味的氣體

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