Question

根據(jù)下表中元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：

元素	Ca	F	S	O	C	H	P	Cl	Mg	As
電負(fù)性	1.0	4.0	2.5	3.5	2.5	2.1	2.1	3.0	1.2	2.0

有以下幾種物質(zhì)：CaF₂、SO₂、CH₄、PCl₃、MgO、AsH₃、Cl₂、HCl
（1）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵的是________。
（2）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵的是________。

Answer 1

CaF₂、MgO    SO₂、CH₄、PCl₃、AsH₃、Cl₂、HCl
試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，而非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵。而反映在電負(fù)性，則就是電負(fù)性相差大于1.7時(shí)，形成離子鍵，小于1.7則形成共價(jià)鍵，所以根據(jù)元素的電負(fù)性可知，化合物中化學(xué)鍵為離子鍵的是CaF₂、MgO，化學(xué)鍵為共價(jià)鍵的是SO₂、CH₄、PCl₃、AsH₃、Cl₂、HCl。
考點(diǎn)：考查電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性與形成化學(xué)鍵的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。