【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學式D的化學式 .
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 .
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 .
【答案】
(1)FeCl2;KCl
(2)4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3
(3)Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+
【解析】解:D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀.(1)通過以上分析知,B是氯化亞鐵,D是氯化鉀,B和D的化學式分別是:FeCl2、KCl,所以答案是:FeCl2;KCl;(2)E是氫氧化亞鐵,F(xiàn)是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 , 所以答案是:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3;(3)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3SCN﹣═Fe (SCN)3 , 鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+ ,
所以答案是:Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+ .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成生物的元素和化合物的說法,正確的是
A. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
B. 生物界和非生物界在元素組成的種類和含量上都相同
C. 細胞中的無機鹽多以化合物形式存在
D. 植物缺乏N和Mg,將導致葉綠素不能合成,葉片顏色變黃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Fe2+、K+、SO42-、NO3
C. Ba2+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SCN-、Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是( )
A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體
B. 干冰和冰為同一種物質(zhì)
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. O2和O3互為同素異形體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于非晶體的敘述錯誤的是( )
A.玻璃屬于非晶體
B.內(nèi)部微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料
D.金屬形成的合金也有非晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于液晶的說法正確的是( )
A.液晶是液體和晶體的混合物
B.液晶是一種晶體
C.液晶分子在特定條件下排列比較整齊,但不穩(wěn)定
D.所有物質(zhì)在一定條件下都能成為液晶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是( )
A. 從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B. 所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C. 七個周期18個族
D. ⅠA族全部是金屬元素
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【題目】某實驗小組用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸進行中和熱的測定.
(1)Ⅰ.配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液時,需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有 .
②若實驗中約需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的體積為 .
(2)Ⅱ.測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.3 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.3 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.5 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
① 近似認為0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g℃),則中和熱△H= . (結(jié)果保留一位小數(shù))
② 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol﹣1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50molL﹣1硫酸時俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時,有少量硫酸濺出
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
③ 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為 .
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