Question

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、 SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                      ，操作a的名稱為           ；

（2）廢渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時(shí)，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－33，則該溫度下反應(yīng)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常數(shù)為           （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                      ；

（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                            ；

（5）寫出濃鹽酸與A1₂O₃反應(yīng)的離子方程式：                                 。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）增大接觸面積，提高浸取率（2分）   過濾（2分）

（2）7.7×10^－10（2分）

（3）2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O（3分）

（4）加蒸餾水浸沒鉻黃沉淀，等蒸餾水流盡后，再重復(fù)操作1～2次（3分）

（5）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）鉻污泥含有固體反應(yīng)物，固體粉碎的目的是增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高鉻等元素的浸取率；氧化鉻、氧化鐵是堿性氧化物，易溶于過量的濃鹽酸，得到含有CrCl₃、FeCl₃的溶液，氧化鋁是兩性氧化物，溶于過量的濃鹽酸，得到含有AlCl₃的溶液，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于鹽酸，則操作a為過濾，目的是除去SiO₂；（2）溶液a中加入適量Na₂CO₃調(diào)pH8.5～9.5時(shí)，碳酸根離子與氫離子容易反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子與鐵離子容易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，碳酸根離子與鋁離子容易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，再次過濾所得廢渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃，碳酸根離子水解促進(jìn)鉻離子水解，但是鉻離子的水解沒有進(jìn)行到底，導(dǎo)致濾液中主要成分是NaCrO₂、NaCl等的溶液；由于25℃時(shí)H₂OH⁺+OH^－，則K_w=1.0×10^－14；由于Al(OH)₃(s) Al³⁺+3OH^－，則K_sp[Al(OH)₃]=c(Al³⁺)•c³(OH^－)=1.3×10^－33；由于Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，則K====≈7.7×10^－10；

（3）pH=8.5～9.5時(shí)，溶液呈堿性，CrO₂^－變?yōu)镃rO₄^2－是氧化反應(yīng)，鉻元素的化合價(jià)由+3價(jià)升為+6價(jià)，由此推斷H₂O₂是該反應(yīng)的氧化劑，氧元素由—1價(jià)降為—2價(jià)，則還原產(chǎn)物是水，根據(jù)電子、電荷、原子個(gè)數(shù)守恒原理配平，該過程的離子方程式為2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；（4）洗滌沉淀時(shí)，一般是向沉淀中加蒸餾水至浸沒鉻黃沉淀，等蒸餾水流盡后，再重復(fù)操作1～2次；（5）氧化鋁是兩性氧化物，鹽酸是強(qiáng)酸溶液，二者反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁是易溶易電離的鹽，則該反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及鉻污泥粉碎的目的、水的離子積和氫氧化鋁溶度積的計(jì)算表達(dá)式、鋁離子水解平衡常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、洗滌鉻黃沉淀的方法、氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式等。