【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71

【答案】BD

【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46，據(jù)此分析解答。

A. 由以上分析知，曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46=100.54×1011，則Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11，故A正確；

B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，n點的離子積Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D. Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是____。

②丙同學(xué)認為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了一系列如下實驗：

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

5

D

30

5

0.2

5

0.2

10

(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定。回答下列各題：

①實驗中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分數(shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為___。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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