【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾去掉沉淀,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

1)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

2)若b2.3時(shí),求Al2O3Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______

【答案】1.75mol/L 85% 12%

【解析】

1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35ml時(shí),nNaOH)=0.035L×10mol/L0.35mol,

此時(shí)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值,則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)Na元素守恒有nNa2SO4)=nNaOH)=×0.35mol0.175mol,根據(jù)硫酸根守恒,則有:nH2SO4)=0.175mol,所以原硫酸溶液中cH2SO4)=1.75mol/L,故答案為:稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.75mol/L

2)從35mL45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁,該階段消耗的nNaOH)=0.01L×10mol/L0.1mol,根據(jù)方程式AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O可知,n[AlOH3]0.1mol,故溶液中nAl3+)=0.1mol,nAl2O3)=0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×102g/mol5.1g,故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%85%;鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉為0.1mol×30.3mol,鐵離子、鋁離子完全消耗的氫氧化鈉溶液的體積為35mL2.3mL32.7mL,故該階段消耗nNaOH)=0.0327L×10mol/L0.327mol,故鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉為0.327mol0.3mol0.027mol,故nFe3+)=0.009mol,故mFe2O3)=0.009mol××160g/mol0.72g,故Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12%

故答案為: 85%;12%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2CuSO4溶液的反應(yīng)。

已知:(深藍(lán)色溶液)

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_________________________,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出兩種假設(shè):

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

②Cl存在時(shí),Cu2+反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

實(shí)驗(yàn)證明,不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________;合理,實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式有_________________________H++SO2↑+H2O。

(3)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)、,可知:Cl增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處;向U形管___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。裝置中,鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)

(4)將實(shí)驗(yàn)的溶液靜置24小時(shí)或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明紅色沉淀中含有Cu+__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3Fe2、Co2、Ni2等雜質(zhì)金屬離子;

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是____

2)流程圖中“①加入MnO2”的作用____,MnO2還可以用其他試劑____(填化學(xué)式)代替。

3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___7.6。上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

4)向?yàn)V液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2Ni2等離子,其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)Ni2(aq)=NiS(s)Mn2(aq)等。當(dāng)該反應(yīng)完全后,濾液2中的Mn2Ni2的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)2.8×1010,Ksp(NiS)2.0×1021]

5)在適當(dāng)條件下,在MnSO4、H2SO4H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____。

6)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物全部是NO),則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

(1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)CO2(g) 2CO(g) ΔH,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO))的影響如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

壓強(qiáng)p1、p2p3的大小關(guān)系是______;Ka 、 Kb 、 Kc a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù),則其大小關(guān)系是______。

②900℃1.0 MPa時(shí),足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300 ℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________;每生成0.5mol乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1)測(cè)得Na2SO3溶液pH10,AgNO3溶液pH5,原因是(用離子方程式表示):___。

2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

pH

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量的Na2SO3溶液。

.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對(duì)產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是___。

3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。

4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

.X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化。

.X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。EG為無(wú)色氣體,其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。BC、IJ的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。

F的化學(xué)式為______E的電子式為______。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:______。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______

⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了青蒿素,為中國(guó)醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn),我國(guó)化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)后實(shí)現(xiàn)了青蒿素的全合成。一種以香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖:

已知:羰基α—H可發(fā)生反應(yīng)

回答下列問(wèn)題:

(1)青蒿素的分子式為__。根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán),推測(cè)其可能具有的性質(zhì)有___。

a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可發(fā)生水解反應(yīng)

(2)香茅醛的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)支鏈,滿足上述條件的X__種,其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(3)反應(yīng)A→B實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是____。

(4)C中所含官能團(tuán)名稱為__

(5)通過(guò)D→E的反應(yīng),分子中引入了硫醚基團(tuán),而F→G的反應(yīng),分子中硫醚基團(tuán)又被脫去,這樣做的目的是__

(6)寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛()的合成路線流程__(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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