Question

（2010?婁底模擬）（1）以下說法正確的是

②⑤

①反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量
②能夠自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應
③能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成
④自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減少
⑤常溫下，將HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7則此溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺）
⑥增大反應物濃度可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大
（2）按如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：
①石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色

．
②Cu極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

．

Answer 1

分析：（1）①應在一定條件下，且沒有外力作用下；
②反應能否自發(fā)進行，與吸熱、放熱無關；
③反應能自發(fā)進行，不一定能完成；
④根據(jù)△G=△H-T?△S＜0判斷反應能否自發(fā)進行；
⑤根據(jù)電荷守恒判斷；
⑥增大反應物濃度不能增大活化分子的百分數(shù)；
（2）甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，乙為電解池，C₂極為陰極，C₁極為陽極．

解答：解：（1）①當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱，故錯誤；
②反應能否自發(fā)進行，與吸熱、放熱無關，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下就能進行，故正確；
③反應能自發(fā)進行，不一定能完成，如可逆反應，故錯誤；
④反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合 判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0判斷反應能自發(fā)進行，故錯誤；
⑤pH=7，由電荷守恒可知c（HCOO^-）=c（Na⁺），故正確；
⑥增大反應物濃度不能增大活化分子的百分數(shù)，只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，故錯誤；
故答案為：②⑤；
（2）甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，乙為電解池，C₂極為陰極，C₁極為陽極
①乙為電解池裝置，電解時陰極生成氫氣和氫氧化鈉，加入酚酞，溶液變成紅色，故答案為：有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色；
 ②Cu極為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量，原電池和電解池知識，為高頻高頻考點，注意把握電極方程式的書寫以及電解池和原電池的工作原理，難度不大．