下列物質(zhì)溶于水的電離方程式正確的是（　�。�
A、KHCO3═K++H++CO32-
B、H2S═2H++S2-
C、KHSO4═K++H++SO42-
D、Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開．
解答： 解：A、碳酸氫鉀屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸酸式根離子，不能拆，電離方程式為：KHCO3═K++HCO3-，故A錯誤；
B、H2S屬于二元弱酸，電離方程式分步寫，主要以第一步為主，電離方程式為：H2S?H++HS-，故B錯誤；
C、KHSO4屬于鹽，是強電解質(zhì)，完全電離，在水溶液中的電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42-，故C正確；
D、Ba（OH）2屬于強堿，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的電離方程式書寫方法，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，選項B為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH=6．則此溶液的實際pH（　　）
A、大于6B、小于6
C、等于6D、大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba[Al（OH）4]2可溶于水，圖中表示的向100mL0.02mol．L-1KAl（SO4）2溶液中逐加入0.05mol．L-1Ba（OH）2溶液時（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系．下列說法不正確的是（　　）
A、所價的Ba（OH）2溶液的c（OH-）=0.1mol．L-
B、A點的值是80mL
C、B點的值是0.005mol
D、當V[Ba（OH）2]時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

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科目：高中化學 來源： 題型：

每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、硫酸
D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、H2SiO3→SiO2
B、SiO2→H2SiO3
C、Si→SiO2
D、SiO2→Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
A、硅可用作絕緣材料
B、液氨可用作制冷劑
C、氯化鈉常用于中和胃酸
D、鋁制容器常用于盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑ 有下列判斷：上述判斷正確的是（　�。�
①H2 只是氧化產(chǎn)物；  
②H2O 是氧化劑；
③CaH2中的氫元素被還原；
④此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)比是1：1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取一定量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有
 
（填字母）．
a．托盤天平 b．燒杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）AB段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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