下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，某溶液的pH＜7，則該溶液呈酸性
B、在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
D、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,水的電離,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．水的離子積受溫度的影響，沒(méi)有告訴溫度，則pH＜6的溶液不一定為酸性溶液；
B．碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離；
C.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，混合液為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒進(jìn)行解答；
D．硫酸氫銨溶液中，氫離子抑制了銨根離子的電離，則氯化銨溶液中銨根離子濃度小于硫酸氫銨中銨根離子濃度．
解答： 解：A．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以常溫下pH＜7，溶液呈酸性，而100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，所以pH＜6的溶液一定顯酸性錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．在水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉電離出的碳酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L=2c（Na+），由上述兩個(gè)式子可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，由于硫酸氫銨電離的氫離子抑制了氫離子的電離，導(dǎo)致硫酸氫銨溶液中銨根離子濃度較大，則前者的c（NH4+）小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積及其影響、酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確離子濃度定性比較方法，學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，寫出它的外圍電子排布圖
 
．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，H2SeO4比H2SeO3酸性
 
（  填強(qiáng)或弱），H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、CH4O與C2H6O一定互為同系物
B、1mol  C6H6（苯）中含有3mol碳碳雙鍵
C、用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D、向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：
 
．
（2）將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL 沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．
寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V 的變化，沉淀物質(zhì)的量n 的變化如圖所示：
①請(qǐng)認(rèn)真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：
OA 段：
 

OB 段：
 

BC 段：
 

CD 段：
 

②當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時(shí)，生成Al（OH）3 物質(zhì)的量為
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?2.6g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物），并通過(guò)測(cè)定生成物的量計(jì)算三聚氰胺的分子組成．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="zmn1s34" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
實(shí)驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的分子式為
 
．
②若B裝置中沒(méi)有銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，給該溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使該平衡向左移動(dòng)
C、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)中，試劑加入的順序是：無(wú)水乙醇→濃硫酸→冰醋酸
D、實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的原理是：無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是NaOH和CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時(shí)，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．
（5）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是
 
．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、2-甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、乙醇和乙烯的混合物l mol，完全燃燒消耗3 mol O2
D、光照下2，2-二甲基丁烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有2種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案