Question

20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液．已知：Kaq=[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Kaq=[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16．（　　）

• A、沉淀中只有Fe（OH）₃
• B、沉淀中有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂
• C、濾液c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L
• D、向?yàn)V液中滴加FeCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AB．根據(jù)c（Fe²⁺）×c（OH^-）²與Ksp=[Fe（OH）₂]的關(guān)系分析；
C．根據(jù)Ksp=[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c（OH^-）³計(jì)算；
D．向?yàn)V液中滴加FeCl₂溶液，溶液的PH增大．

解答： 解：AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH^-）=10^-10mol/L，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16=c（Fe²⁺）×c（OH^-）²=c（Fe²⁺）×（10^-10）²，解得c（Fe²⁺）=8×10⁴mol/L，所以溶液中沒(méi)有Fe（OH）₂沉淀，F(xiàn)e（OH）₂在溶液中易被氧化為Fe（OH）₃；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）₃沉淀，故A正確，B錯(cuò)誤；
C．已知溶液的PH=4，則c（OH^-）=10^-10mol/L，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=c（Fe³⁺）×c（OH^-）³=c（Fe³⁺）×（10^-10）³，解得c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，所以濾液c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，故C正確；
D．向?yàn)V液中滴加FeCl₂溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒(méi)有沉淀生成，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力，題目難度中等．