Question

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂ 的同時(shí)，生成3n mol H₂
②斷開1mol H-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．

• A、②④
• B、①④
• C、①③④
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量不再變化；該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)，生成3nmolH₂，該反應(yīng)表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②斷開1mol H-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，若壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的密度不再改變：該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程中容器的容積不變，氣體的體積不變，所以反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，密度不能用于衡量是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：化學(xué)平衡的標(biāo)志①： v_（正） =v_（逆）；②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變．用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等．