Question

12．在300ml 2mol/L　H₂SO₄溶液中，H⁺的濃度是4mol/L，H⁺的物質(zhì)的量是1.2mol，SO₄^2-的數(shù)目是0.6N_A．

Answer 1

分析 硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）、c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄），根據(jù)n=cV計算H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算SO₄^2-數(shù)目．

解答 解：硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4mol/L、c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，H⁺物質(zhì)的量為0.3L×4mol/L=1.2mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.3L×2mol/L=0.6mol，SO₄^2-數(shù)目為0.6N_A，
故答案為：4mol/L；1.2mol；0.6N_A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎，注意理解電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．