15．對于可逆反應  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
A．反應達到平衡狀態(tài)時，增大濃度，正逆反應速率都增大；
B．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；
C．相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動；
D．壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動．

解答 解：A．正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)，增大物質(zhì)濃度，正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；
B．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向濃度，則AB3的含量減小，符合圖象，故B正確；
C．相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動，則AB3的含量增大，不符合圖象，故C錯誤；
D．壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動，則AB3的含量減小，不符合圖象，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析、比較、判斷能力，明確方程式特點及反應物與溫度、壓強的關系是解本題關鍵，注意CD采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D．1molO2約含6.02×1023個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關于該過程的相關敘述正確的是（　�。�
A．反應④的反應類型是加聚B．物質(zhì)A含有兩種官能團
C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應在c點達到平衡狀態(tài)
D．反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反應物轉(zhuǎn)化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小
C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質(zhì)量是b g，12C的原子實際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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