多硫化鈉(Na2SX)在制革工業(yè)中常用作皮毛的脫毛劑,農業(yè)上可作殺蟲劑,也是分析化學中的常用試劑。在堿性溶液中,Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應生成Na2SO4與NaBr。
(1)、上述反應中發(fā)生氧化反應的物質是         ,被還原的元素是              (填寫元素符號或化學式)。
(2)、若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3:10,則x =                   
(3)、NaBrO3也可以在酸性條件下與NaBr反應生成Br2。若生成6mol Br2,則反應中轉移電子的物質的量為                 
(4)、根據(jù)上述兩個反應,可推知Na2SX、 Br2、NaBr還原性由強到弱的順序是            (填寫化學式)。
Na2SX (1分1答,共2分)
3 (2分)
10 mol (2分)
Na2SX > NaBr > Br2(2分)
(1)反應Na2SX+NaBrO3→Na2SO4+NaBr中,溴的化合價由+5價降至—1價,被還原,而硫元素的化合價由負價升到+6價,被氧化
(2)Na2SX中x個硫原子的化合價共—2價,最終均升為+6價,共升高6x+2價,而NaBrO3中溴的化合價由+5價降至—1價,共降低6價,為升降守恒,兩者的物質的量比為3:3x+1,當Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3:10,可得x=3
(3)溴元素發(fā)生了歸中反應:BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2O,反應中有5個電子的轉移,當有6mol Br2,則反應中轉移電子的物質的量為10mol
(4)根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可得Na2SX、 Br2、NaBr還原性由強到弱的順序是Na2SX > NaBr > Br2
練習冊系列答案
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已知M2O7x+3S 2+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為
A.+2B.+3 C.+4D.+6

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:
C3N3(OH)33HNCO;    8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是(   )
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1 mol NO2在反應中轉移的電子為24 mol
D.反應中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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.反應的敘述中,正確的是
A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C.碳在反應中只做還原劑D.若生成lmolSiC轉移電子為2mol

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在下列反應過程中,有3mol電子轉移的是
A.lmol鈉與水反應B.27g鋁與足量鹽酸反應
C.22.4L氧氣(標準狀況)與足量鎂反應D.1.5mol Na2O2與足量水反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D.反應中,某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,此元素一定被還原

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為__________。
(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>HBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目(用單線橋法)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(     )
A.Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
B.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
C.2H2O2H2↑+ O2
D.H2 + Cl2 2HCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.K、Ba2、OH、SO42B.Na+、HCO3、K+、OH
C.H、NO3、Fe2、ClD.Cu2、NH4、NO3、OH

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