Question

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：                              。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為       。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為_   ___其中心離子是      ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為         ，其中心原子的雜化方式為        。

 

Answer 1

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F（2分）

（2）NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（2分） 

（4）Na₃AlF₆   （2分）  Al（1分）    6（1分）

（5）①  R （1分）   U （1分）

②  P（1分）   平面正三角形（1分）   sp² （1分）

解析:略