Question

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（　�。�

• A、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．依據(jù)離子積常數(shù)為c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強堿；依據(jù)強酸強堿反應后的溶液中物質和離子分析選項．

解答： 解：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里解：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依據(jù)離子積常數(shù)為c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強堿；
A、一元強酸和一元強堿恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A錯誤；
B、一元強酸和一元強堿恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；
C、一元強酸和一元強堿恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒，c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）故C正確；
D、一元強酸和一元強堿恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液的酸堿性判斷，溶液中離子積的計算應用，離子濃度大小比較，電荷守恒的計算應用，題目較簡單