Question

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ ， 原因是；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”“減小、”“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）減�。辉摲磻�(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）不影響；催化劑不改變平衡的移動
（4）減小；減小
【解析】解：（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以答案是：放熱；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以答案是：減��；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動，所以反應(yīng)熱不變，所以答案是：不影響；催化劑不改變平衡的移動；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，所以答案是：減��；減�。�
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．