20．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

分析 如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3．

解答 解：分離溶液中的Cl-，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應(yīng)加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba（NO3）2]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl-、SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為 a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．
 
（5）普魯士藍可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體√（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗中，經(jīng)常用四氯化碳進行萃取，請回答下列問題：
①在碘水中加入四氯化碳后的現(xiàn)象是分層，下層是四氯化碳層（填四氯化碳或水），下層呈紫紅 （或紫）色．
②從碘水中萃取出碘，能否用酒精作為萃取劑？如果能請說明原因，不能也請說明原因．不能，酒精與水會互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應(yīng)類型有：①取代（水解）反應(yīng) ②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)．按反應(yīng)的先后順序最合理的反應(yīng)組合是（　　）
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

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