對常溫下pH=3的CH
3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A． |
| B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低 |
| C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，可得
，正確；B、加入少量CH
3COONa固體后，盡管醋酸的電離平衡逆向移動，但c（CH
3COO
—）升高，錯誤；C、pH=3的CH
3COOH溶液，c(H
+)=0.001mol/L，則c(OH
－)= 1.0×10
-11 mol／L，水電離的c(H
+)= c(OH
－)= 1.0×10
-11 mol／L，正確；D、pH=3的CH
3COOH溶液與等體積pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以混合后醋酸過量，溶液呈酸性，正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H
2CO
3： Ka
1=4.30×10
-7 ；Ka
2=5.61×10
-11 H
2SO
3： Ka
1=1.54×10
-2；Ka
2=1.02×10
-7HClO：Ka=2.95×10
-8 下列離子在溶液中結(jié)合H
+的能力不正確的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小 |
| B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0 |
| C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng) |
| D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知某溫度下CH
3COOH和NH
3?H
2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?
1的CH
3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
| A．水的電離程度始終增大 |
| B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 |
| C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 |
| D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水電離出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L |
| D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）
編號
| 實驗內(nèi)容
| 實驗?zāi)康?br /> |
A
| 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
| 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
|
B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
| 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
|
C
| 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
| 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
|
D
| 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
| 證明非金屬性S＞C
|
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3） |
| B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng) |
| D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－） |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小 |
| B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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