Question

（8分）有如下兩個反應(yīng)： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                         B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A           B            （填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是                 

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池

     ①負(fù)極材料是     ，正極材料是       ，電解質(zhì)溶液是              

     ②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式         

     ③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是                

 

Answer 1

【答案】

（1）不能 ； 能   ； 有電子轉(zhuǎn)移的才能設(shè)計成原電池

（2）①銅 ；石墨 ；氯化鐵溶液  ②Cu－2e－＝Cu²⁺    ③減少6.4g

【解析】考查原電池的判斷及有關(guān)應(yīng)用。

（1）原電池中要靠電子的定向運(yùn)動形成電流，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，因此A不能，B能。

（2）①在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)B中的反應(yīng)式可知，銅是還原劑，鐵離子是氧化劑，所以原電池中負(fù)極是銅，正極可以是石墨，氯化鐵作電解質(zhì)溶液。

②負(fù)極是銅失去電子，反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu²⁺。

③根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，就消耗銅是0.1mol，即負(fù)極質(zhì)量減少6.4g。