3．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）8g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出74KJ熱量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標況下，5.6LC2H4（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出352KJ熱量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，放出48.3KJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學方程式的定義書寫回答，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．

解答 解：（1）8g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出74KJ熱量，所以1mol即32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標況下，5.6LC2H4（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出352KJ熱量，所以1mol即22.4L的乙烯在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量1408kJ，則熱化學方程式為：C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol，
故答案為：C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，放出48.3KJ熱量，則轉(zhuǎn)移4mol電子時放出483kJ的熱量．熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，注意物質(zhì)狀態(tài)和焓變的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣體可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過硝酸銀溶液（有渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鈉溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（　�。�
A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值
的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①關(guān)于上述反應(yīng)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②該圖象中P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
④M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：7．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
①現(xiàn)用NH3與NO2以2：3混合可得空氣中的兩主要氣體和液態(tài)水，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1-3△H2（用△H1．△H2的代數(shù)式表示反應(yīng)熱） 推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
②下列說法不正確的是C
A．反應(yīng)I：單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B．反應(yīng)I：若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
C．反應(yīng)II：增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體達到平衡，NO2體積分數(shù)變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、溶度積KSP均不變
C．AgCl的溶度積KSP增大D．AgCl的溶解度、溶度積KSP均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃時：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．通過沉淀反應(yīng)能將大部分雜質(zhì)離子沉淀
D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
（2）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（5）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則CH4（g）分解為H2（g）、C（s）的熱化學方程式CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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