【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出 B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤ ___________________________________________________________；

反應(yīng)⑥____________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①___________________________________________________________；

反應(yīng)③___________________________________________________________。

【答案】Al Cl2 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2↑

【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解。

（1）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；

（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；

（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A俗稱酒精；C的分子式為C2H4O2。完成下列填空：

（1）寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)B的試劑為 ________________。

（2）C中的官能團(tuán)是_______________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；D與CH3CH2CH2COOH互為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒

火焰呈黃色

此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中

石蕊試液變紅色

SO2水溶液顯酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉。鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國(guó)特有的一種多金屬?gòu)?fù)雜硫化礦資源，常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。工業(yè)上進(jìn)行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時(shí)得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

（1）還原熔煉過程中發(fā)生了較多的化學(xué)變化請(qǐng)結(jié)合題干信息補(bǔ)充完整NiS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。

（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。

（5）工業(yè)上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。

①電解一段時(shí)間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；

②簡(jiǎn)述MoO42-生成的原因___。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質(zhì)的量濃度比應(yīng)為____；

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纖維、樹脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細(xì)菌生長(zhǎng)的作用。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：

查閱資料：

①苯甲酸是一元有機(jī)弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水。

②

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3）

苯甲酸

122

122.4

249

1.3

甲苯

92

-95

110.6

0.9

實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束，主要反應(yīng)為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制備過程中不斷從分水器分離出水；

第二步：將反應(yīng)后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產(chǎn)品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低達(dá)到固液分離的目的。）

第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1中裝置乙的名稱為___。

（2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）實(shí)驗(yàn)第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。停止抽濾時(shí)先旋開圖2中4處的旋塞恢復(fù)常壓，然后關(guān)閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____。

（4）第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是___。

（5）苯甲酸的產(chǎn)率為____。

（6）結(jié)合下列試劑和用品設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸是弱酸，具體操作為__。

0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液；0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液；0.010mol·L-1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙；甲基橙，酚酞（儀器任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案