Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�

• A、將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大�。孩�=②＞③
• C、0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A、依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析判斷；
B、從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來(lái)解答；
C、0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH3COOH，0.025mol/L，據(jù)此分析判斷；
D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈堿性，HA^-電離大于水解分析離子濃度大�。�

解答： 解：A、將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液中存在物料守恒：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，應(yīng)為：①=②＞③，故B正確；
C、0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH₃COOH，0.025mol/LHCl，溶液中離子濃度大小，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈堿性，HA^-電離大于水解，離子的大小為：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中電荷守恒，鹽類(lèi)水解離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握等pH時(shí)銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．