【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：

A.單位時間生成n mol O2，同時生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都體現(xiàn)正反應方向，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)的標，故A錯誤；

B. 只要反應發(fā)生就符合NO2、NO、O2表示的反應速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)，不能確定反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 如果按照反應系數(shù)比投料，無論反應進行到什么程度，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比都為2：2：1，不能確定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③____

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式__________。

（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學方程式______。

（5）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經(jīng)過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH

D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為___。

（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。

（3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量液體生成時，停止實驗。

（4)上述裝置設計有一不妥之處，理由是___（用化學方程式表示)。

（5）測定NOCl的純度：取所得產(chǎn)物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。

A.化學平衡向正反應方向移動

B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___�？赏ㄟ^反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

391

243

191

431

（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應式是___。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；

②下列選項中可以說明容器乙已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）

A.容器內(nèi)壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。

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