Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。其原因是___________________________                                           。

(3)B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結構如

圖所示的兩種化合物，則化學式：

甲為____________________，

乙為______________________；

高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為

______________________________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）

(2)C<O<N（1分），　同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，故其第一電離能大于氧元素的（2分）

(3)sp²（1分），　3（1分）

(4)CuO（1分）　Cu₂O（1分）　

Cu₂O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）