Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． △H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C． 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• D． 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．該反應(yīng)的△S＞0；
C．單一判據(jù)不準(zhǔn)確；
D．改變溫度、壓強(qiáng)、濃度可使反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的△S＞0，則△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C．單一判據(jù)不準(zhǔn)確，則△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．改變溫度、壓強(qiáng)、濃度可使反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)，可改變反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．