19．下列組合中不能構(gòu)成原電池的是（　　）
 ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解；A．鋅為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池反應(yīng)，故A不選；
B．Cu比Ag活潑，可與硝酸銀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故B不選；
C．蔗糖為非電解質(zhì)，不能形成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池反應(yīng)，故C選；
D．鐵比銅活潑，可與鹽酸反應(yīng)，能形成原電池，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的焰色為綠色．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2+的電子式、基態(tài)Z原子的價層電子排布圖．從光譜的角度解釋Z原子特征焰色產(chǎn)生原因：銅原子的外層電子在發(fā)生躍遷時會一定波長的光
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，物質(zhì)乙由E、Z兩種元素組成，其二維結(jié)構(gòu)如圖2，則甲的化學(xué)式為KO2．乙的一個晶胞中E原子有42個
（4）1993年哈佛大學(xué)科學(xué)家利用激光濺射技術(shù)成功研制由E、Q兩元素組成的晶體材料丙，該晶胞如圖3所示．分析表明這種晶體的硬度將超過目前世界上最硬的金剛石此空多余晶體，成為首屈一指的超硬新材料．
乙的晶體類型為原子晶體，E元素原子的雜化方式為sp3，其硬度超過金剛石的原因是C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　�。�
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下表中實驗操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
 實驗操作及現(xiàn)象現(xiàn)象的解釋
A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落單質(zhì)鋁的熔點特別高
B用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點燃，觀察到火焰呈黃色普通玻璃中含有鈉元素
C往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性
D向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生三溴苯酚溶解在過量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B．1mol C8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產(chǎn)生氨氣降低肥效

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11．海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、過量的Ba2+雜質(zhì)
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是A．
A．萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B．萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（5）步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因因為在相同的溫度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性：NH3＞PH3
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高HF沸點低于HCl
D濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2L恒容密閉容器中充入3mol CO氣體、3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：（　�。�
A．p1＞p2＞p3
B．若斷裂碳?xì)滏I、氫氫鍵的速率相等，則該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
C．已知從反應(yīng)開始到平衡點A需要時間10min．在0～10分鐘內(nèi)的平均速率v（H2）=0.18mol/（L•min）
D．A點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{1}{64}$（Kp是用平衡時各組分的分壓代替其濃度的平衡常數(shù)．組分分壓=混合氣體總壓強X該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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