在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋?zhuān)?u>不正確的是（    ）

A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因?yàn)闅溲趸~的生成

B．過(guò)氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無(wú)色，可能有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成

  C．過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說(shuō)明最終生成可以溶于水的鹽

  D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液 ，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說(shuō)明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程； ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
．①處包有的某固體物質(zhì)可能是
b
b
．
a．MnO2   b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀(guān)察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個(gè)最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因可能是
溫度較高、濃度較大
溫度較高、濃度較大

Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?!--BA-->
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．
Ⅰ．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀(guān)察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

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