Question

把過氧化鈉投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（　�。�

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+

Answer 1

過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
所以溶液中減少的離子為HCO₃^-、Mg²⁺，增加的離子為Na⁺，不變的離子為Cl^-．
故選B．