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【題目】在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉移
（2）還原劑是 ， 被還原的元素是 ， 還原產物是 ．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為mol．
（4）在反應中硝酸顯示性和性．

【答案】
（1） =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Cu； N； NO
（3）3
（4）酸；氧化
【解析】解：（1）該反應中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉移的方向和數(shù)目為 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

所以答案是： =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）銅元素的化合價升高，Cu是還原劑，氮元素的化合價降低，硝酸被還原，NO為還原產物；

所以答案是：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol；

所以答案是：3；（4）N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性；

所以答案是：酸；氧化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證NH4Cl晶體中含有NH4+ ． 將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示．
（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是 ．
（2）檢驗氨氣時，可在處（填“a”或“b”）用濕潤試紙，現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗． ⅠSO2不能與BaCl2反應；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO2的化學方程式是 ．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是 ．
（3）甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2 ， 排除干擾的方法是 ．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是 ， 實驗結論與文獻一致．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉化： ，其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：或 ．
（3）若A為MnO2 ， B為鹽酸，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程 式 ．
（4）若A為單質，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式 ．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用途，可用于金屬蝕刻，污水處理，印染滾筒刻花，電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產等．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華，某實驗小組組合一下實驗裝置來制備純凈的氯化鐵．試回答：

（1）儀器A的名稱： ．
（2）實驗裝置正確的連接順序：I接、、、接Ⅱ；其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是和 ．
（3）如何檢查整個裝置的氣密性： ．
（4）裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是和（填名稱）．
（5）裝置Ⅱ中反應化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面4組物質中，能發(fā)生反應且既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 B. 鋁片與硝酸汞溶液

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