【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

【答案】C

【解析】氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則還原性：I-Fe2+Br-Cl-。A項，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，正確離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，錯誤；B項，過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，Fe2+與Br-化學計量數(shù)之比為1:2，正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，錯誤；C項，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，正確；D項，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，正確的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀，它們對沉淀的組成和興趣，決定采用實驗大方法進行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干;

步驟2:甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成:

①乙同學查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號)。

溶解度（S）/p

溶度積（Ksp）

摩爾質(zhì)量（M）/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物化學式不可能是

A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A、12 B、13 C、14 D、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．向0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為 Fe）來制備膽礬．有人設計了如下流程：

pH 值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的 pH 值

完全沉淀時的 pH 值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1） A 可選用________（填字母）．

a．稀 H2SO4 b．濃 H2SO4、加熱 c．濃 FeCl3 溶液 d．濃 HNO3

（2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

（3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其優(yōu)點是___________．

（4） Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 _____________．

（5） V 中加 H2SO4 調(diào)節(jié) pH=1 是為了____________，某工程師認為上述流程中所加的 A 物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是_________，若你是工程師，將對所加的 A 物質(zhì)作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；

②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前， 我市電能的主要來源是火力發(fā)電。 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是

A. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能再轉(zhuǎn)化成電能

B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成電能

C. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能再轉(zhuǎn)化成熱能再到機械能

D. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成機械能再到電能

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