Question

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

 

．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（3）制取漂白粉所需的氯氣在工業(yè)上可以由電解飽和食鹽水得到，電解過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

 

；
（4）據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了不當(dāng)使用潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，當(dāng)它和呈酸性的家用“潔廁凈”（主要成分為工業(yè)鹽酸）等混合時(shí)，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，從而導(dǎo)致中毒，寫出發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）先寫出氯氣與水反應(yīng)的方程式，再利用酸堿中和反應(yīng)寫出酸與石灰乳反應(yīng)的方程式，兩式相加即得該反應(yīng)方程式；
因次氯酸有漂白性，根據(jù)生成的鹽能否水解生成次氯酸來判斷有效成分；
（2）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)判斷反應(yīng)；
（3）根據(jù)電解池反應(yīng)原理寫其電解反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)次氯酸鈉、鹽酸的性質(zhì)判斷其反應(yīng)方程式；

解答：解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故方程式如下：
2Cl₂+2H₂O=2HCl+2HClO    ①
 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O    ②
 2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O③
將方程式①+②+③得：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂ 
CaCl₂是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，Ca（ClO）₂  是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）₂；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂；
（2）HClO 雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO₃和 HCLO；
故答案為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃ ↓+2HCLO．
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子的放電能力大于氫氧根的放電能力，所以氯離子先放電生成氯氣；氫離子的放電能力大于鈉離子的放電能力，所以氫離子先放電生成氫氣，電解反應(yīng)同時(shí)生成氫氧化鈉，故其電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．
故答案為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：注意以下幾點(diǎn)：
1、HClO雖是弱酸，但它是強(qiáng)氧化性的酸．
2、HClO不穩(wěn)定見光易分解．
3、漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，有效成分是Ca（ClO）₂．