Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)該反應的生成物是___________；

(2)該反應的化學反應方程式為_____________；

(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________；

(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。

(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率為____________；

Answer 1

【答案】M 2NM 2/(V·t2) mol/(L·min) 1 75%

【解析】

(1)隨著反應進行，反應物的量不斷減小，生成物的量不斷增加進行判斷；

(2)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比和速率成正比，據(jù)此寫出該反應方程式；

(3)根據(jù)v=c/t進行計算；

(4)根據(jù)v=c/t=n/Vt進行計算；

(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=N的變化量/N起始量×100%進行計算。

(1)由圖象可以知道,隨著反應進行，N的物質(zhì)的量減少,M的物質(zhì)的量增加,所以N是反應物,M是生成物；
因此，本題正確答案是: M 。
(2)反應進行到某一時間后，反應物N的物質(zhì)的量為定值且不為零,所以該反應為可逆反應,且n(N): n(M)=(8-2)：（5-2）=2:1,則反應的化學方程式為:2NM；
因此，本題正確答案是:2NM。
(3) 到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為v=c/t=[(4-2)/V ]/ t2=2/(V·t2) mol/(L·min)；

綜上所述，本題答案是：2/(V·t2) mol/(L·min)。

(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，N的變化量為1.5×4×Vmol；根據(jù)圖像可知：1.5×4×V=8-2=6，V=1L；

綜上所述，本題答案是：1。

(5)達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)圖像可知反應物N的變化量為8-2=6mol，N轉(zhuǎn)化率為6/8×100%=75%；

綜上所述，本題答案是：75%。