19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時．質(zhì)子向電池的負極遷移
B．電池工作時．電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e一=2H2O

分析 由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A、電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子向電池的正極遷移，故A錯誤；
B、電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；
C、a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C錯誤；
D、正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
②反應(yīng)開始至達到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，A點可能變化為BE點．
（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）  的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子定向移向正極極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的化學(xué)式為Fe3S4．A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2．
（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是刻飾銅線路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為． 該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．足量鐵在1molCl2中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標準狀況下，體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+，Mg2+，Cl-，Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1，回答下列問題：

（1）從轉(zhuǎn)化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌、（填操作方法）干燥可得純凈的Mg（OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流
（2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水ALCl3相同，圖2是制取無水AlCl3實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3，請用化學(xué)方式表示：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是濃鹽酸；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中
（4）含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了．請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．把金屬鈉投入到下列稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是（　　）
A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學(xué)鍵
D．這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管；打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好．，
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液    D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7
時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有氯離子．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3 mol•L-1．

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