精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D、a和b連接時Cu2+向鐵電極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
C．無論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動．
解答： 解：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；
D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A、曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線
B、加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
C、a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大
D、b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO2氣體產生，D與AgNO3溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質的化學式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO2，溶液變渾濁
 
；
D與A反應
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　　）
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．
A、①③④⑥⑨⑩
B、①④⑦⑧⑨⑩
C、①③④⑦⑧⑨
D、①②④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下條件下兩種氣體分子數(shù)必相等的是（　�。�
A、溫度、壓強、體積相同
B、密度、體積、溫度相同
C、溫度、體積、質量相同
D、密度、壓強、質量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　　）
A、Cl2+2KI
  △  
.
 
I2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O
  △  
.
 
4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
B、酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素
C、堿中一定含有氫氧根離子
D、氧化物和鹽中一定含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度與1mol/L AlCl3溶液相等的是（　�。�
A、100mL 1mol/L NaCl溶液
B、200mL 2mol/L MgCl2溶液
C、300mL 3mol/L KCl溶液
D、400mL 4mol/L BaCl2溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案