Question

13．按要求完成下列內(nèi)容．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
鹽酸HCl=H⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶液NaOH=Na⁺+OH^-
氯化鋇溶液BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
碳酸氫鈉溶液NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋅和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
②碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）寫出符合離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓的一種化學(xué)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，用“=”表示；弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)，部分電離，用“?”表示；
（2）①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣；
③氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉；
（3）離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽或者鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，全部電離，電離方程式為NaOH=Na⁺+OH^-，氯化鋇是鹽，電離方程式為BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，碳酸氫鈉是鹽，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，部分電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；NaOH=Na⁺+OH^-；BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)是鋅和氫離子的反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是銅離子與氫氧根的反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（3）離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可以表示硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是將解題關(guān)鍵，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒．