為測(cè)定人體呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL（已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算）呼出的氣體通入50.00mLBa（OH）2溶液中，使其完全吸收．過(guò)濾后，取20.00mL澄清溶液，用0.10mol?L-1鹽酸滴定．當(dāng)消耗20.40mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)．另取20.00mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.40mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全．試求人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：取20.00mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.40mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全．可以求得原氫氧化鋇溶液的濃度為：c[Ba（OH）2]=
0.03640L×0.10mol/L
0.0200L
×
1
2
=0.091mol/L，據(jù)吸收二氧化碳后氫氧化鋇溶液濃度，可以求得吸收二氧化碳物質(zhì)的量的多少，再計(jì)算人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．
解答： 解：取20.00mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.40mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全．可以求得原氫氧化鋇溶液的濃度為：c[Ba（OH）2]=
0.03640L×0.10mol/L
0.0200L
×
1
2
=0.091mol/L，
吸收二氧化碳后氫氧化鋇溶液濃度為：
0.02040L×0.10mol/L
0.020L×2
=0.051mol/L，比原氫氧化鋇溶液濃度低了0.04mol/L，
即參加反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.050L×0.04mol/L=0.002mol，
1mol氫氧化鋇能夠吸收2mol二氧化碳?xì)怏w，所以吸收的二氧化碳?xì)怏w的體積為：0.002mol×2×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL，
則人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為：
89.6mL
1000mL
×100%=8.96%，
答：人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為8.96%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣、礦泉水、水銀、碘酒
B、堿：Ba（OH）2、NH3?H2O、燒堿、純堿
C、鹽：醋酸鈉、氯化銨、硫酸鋇、FeSO4
D、氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持過(guò)程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸汽和溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）
A、A處上升，B處下降
B、A、B兩處都下降
C、A處下降，B處上升
D、A、B兩處都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3（3個(gè)）
B、
C、CH2=CHCH2CH3（2個(gè)）
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：
①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4
 
m L；
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是
 
；
（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是
 
；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，
 
；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，
 
；
③量取濃硫酸時(shí)仰視看液面
 
．
④定容時(shí)觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明非金屬性Cl＞C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
D證明在相同溫度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
D、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)中發(fā)揮巨大作用．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）8gCH4的物質(zhì)的量是
 
mol；含有約
 
個(gè)氫原子；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若用密度為1.12g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為
 
mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）有一質(zhì)量為mg，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的某種強(qiáng)堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm-3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物 的一元取代物有（　　）
A、3種B、4種C、6種D、8種

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