Question

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取

 

mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取

 

mL濃硫酸；應(yīng)選擇

 

mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是

 

．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）

 

（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；

 

2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；

 

3）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)需要的濃硫酸的體積選擇適合的量筒；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml×10^-3=l mol/L×0.1L      解得：V=5.4mL；選擇量筒的原則是“大而近”，故應(yīng)選擇10ml的量筒；故答案為：5.4；10；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒來量取濃溶液，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是①④③②⑤，故答案為：①④③②⑤；
（4）1）搖勻后，液面低于刻度線是由于在瓶塞和瓶口會沾留一部分溶液，沒有再加水是正確的，故實際濃度不變，故答案為：不變；
2）移液過程中，不小心濺出少量溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
3）定容時，如果俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．