【題目】下列意外事故的處理方法中,錯誤的是( )
A.皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅,應立即用涼水沖洗、浸泡
B.溫度計打破,其中的水銀流出,立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉,在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C.在膠塞上安裝玻璃管時,不小心手被玻璃管割傷,先除去傷口處的玻璃,再用75%的酒精擦洗水消毒,之后找醫(yī)生敷藥包扎
D.不小心將酒精燈碰倒在桌面上,燃燒起來,立即用手拍打把火撲滅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是( )
A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:
①該氣體所含原子總數(shù)為____________。
②該氣體的質(zhì)量為____________g。
③該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
④取出20.0 mL該溶液,配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________ ml
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D.反應吸收熱量0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
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【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:
已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差
回答下列問題:
(1)第③步發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)第③步反應的體系,溫度不宜過高,并最好控制溫度在 30℃以下,其原因是 。
(3)通過結晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) (填化學式),可通過重結晶法提純K2FeO4,具體操作步驟有:將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 (寫出一種干燥方法)。
(4)利用電化學原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極,請寫出獲得FeO42-的電極反應式 。
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )
A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加
C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增大
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學生設計如下實驗方案:已知②加入的試劑為KOH
(1)操作①為_______________;A中的沉淀為_____
(2)操作③所加的試劑為______________,發(fā)生的離子反應為 ,
(3)操作④所加的試劑為 ,發(fā)生的離子反應為_______________
(4)該同學的實驗設計方案是否嚴密? (填“是”或“否”)如何改進
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【題目】224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為
A.32gmol﹣1 B.64 C.64gmol﹣1 D.64g
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